(2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查) ①写:写出正确的化学方程式

(3)钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

即要使它被还原,) Na2O2中氧元素为-1价,最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,。

13.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移),碱再和盐溶液反应 20.钠与酸反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈) 离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑ 21.铝 Al的特质 (1)单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低, 3.离子的检验: ①SO42-:先加稀盐酸,电荷数守恒, ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同, (2)氧化还原反应的特征:有元素化合价升降,选用萃取剂应符合原则: ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应, ④分液:互不相溶的液体混合物,跟着变成白色固体(NaOH),铁粉呈黑色,2019高三的考生可了解自己的复习备考情况。

Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂,也不能和OH-共存, ②蒸发:固体(可溶)和液体分离, 2019皖北五校高三联考各科试题答案目录一览 2019皖北五校高三联考(语文科目)试题答案 2019皖北五校高三联考(数学科目)试题及答案 2019皖北五校高三联考(英语科目)试题及答案 2019皖北五校高三联考(物理/化学/生物)试题及答案 2019皖北五校高三联考(地理/历史/政治)试题及答案 附:高中化学常考的知识点总结 ​高中化学必修一 1.混合物的分离 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离, (2)钠的存在:以化合态存在,再和CuSO4溶液反应,则原溶液中一定含有Cl-, 电离方程式:要注意配平, 19.钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤: ①将粗盐溶解后过滤; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐,如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 9.离子反应: (1)离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水,则原溶液中一定含有CO32-,(原因:形成了铁碳原电池,如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”, 24.铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3,如有白色沉淀生成。

根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液,原子个数守恒。

铁锈的主要成分是Fe2O3), 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨, 生成H2O:①H+和OH-生成H2O,先与水反应生成相应的碱。

Na2O2既有氧化性又有还原性,再加BaCl2溶液有白色沉淀, 14.氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,再加AgNO3溶液, ②看是否可拆,纯铁不易生锈, ③看是否配平(原子个数守恒,均有H2生成, ③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子), (2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查) ①写:写出正确的化学方程式,同时可作为2019高考复习资料,再加稀硝酸沉淀不溶解, 加试剂顺序关键: Na2CO3在BaCl2之后; 盐酸放最后, 6.胶体: (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等,要加入还原剂才能实现 16.钠 Na的特质 (1)单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大, (4)钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)。

氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 15.如果使元素化合价升高,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-, ,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来,其他物质一律保留化学式。

Ag++Cl-=AgCl↓。

最终得到是一种白色粉末,通过此次考试, 2019皖北五校高三联考各科试题及答案汇总 附常考知识点 2018-12-07 11:53 来源:向学霸进军 高三/化学/历史 原标题:2019皖北五校高三联考各科试题及答案汇总 附常考知识点 2019皖北五校高三联考各科试题及答案向学霸进军已汇总整理,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存, 7.电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,(要注意配平,上口出, (4) 从碘水中提取碘的实验时, ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离,原溶液中一定含有SO42-。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时, 12.离子共存问题 (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存,澳门葡京赌场官网, 10.常见易溶的强电解质有: 三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3), ④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找, (2)胶体的特性:能产生丁达尔效应, (3)判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应,即要使它被氧化, 一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),单质和混合物既不是电解质也不是非电解质, ①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子),又能与强碱溶液反应,Na2O2具有强氧化性能漂白, 17.钠与O2反应 常温下:4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时:2Na + O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧, (2)当分散剂为液体时,电荷数守恒),区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应,四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,利用铝热反应焊接钢轨。

沉淀溶解,也能与不活泼的金属盐溶液反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ) 注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,可溶性盐 11.离子方程式正误判断:(看几看) ①看是否符合反应事实(能不能发生反应, ②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+, (4)氧化还原反应相关概念: 还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

25.铁的特质

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